Enxofre
Sulfur · elemento de número atômico 16.
Conteúdo fundamentado · revisão acadêmica posterior previstaA identidade do elemento
Entenda este elemento
É um não metal. A posição na tabela ajuda a interpretar elétrons de valência e tendências, sem substituir a análise das substâncias e ligações que forma.
Todo átomo de Enxofre possui 16 prótons. Quando neutro, possui também 16 elétrons. O número de nêutrons varia entre os isótopos e, por isso, não é apresentado como um valor único.
Representação do átomo
O diagrama organiza elétrons por camadas para apoiar a leitura escolar. Ele não mostra orbitais, distâncias ou movimentos reais.
Átomo neutro no estado fundamental; nenhum isótopo específico é usado para representar nêutrons.Propriedades físicas e químicas
32.07
Sólido
2.067
388.36
717.75
2.58
10.360
2.077
+6, +4, -2
180
Valores, unidades, estimativas e condições são reproduzidos do registro do PubChem. Campos ausentes permanecem explicitamente indisponíveis; propriedades previstas ou extrapoladas conservam essa indicação.
Onde encontramos na natureza?
A ocorrência de Enxofre deve ser interpretada distinguindo o elemento químico das substâncias e materiais que o contêm. Em condições de referência, seu estado registrado é sólido; minerais, água, atmosfera e organismos só devem ser citados quando a fonte específica confirmar sua relevância.
A descrição diferencia, quando a fonte permite, o elemento livre de sua presença em compostos. O texto original agregado pelo PubChem deve ser cotejado com a proveniência indicada no registro antes da publicação acadêmica.
No cotidiano e na tecnologia
As aplicações de Enxofre dependem das propriedades das substâncias e materiais em que participa. Configuração eletrônica ([Ne]3s2 3p4) e estados de oxidação (+6, +4, -2) ajudam a investigar essas relações sem confundir o elemento com seus compostos.
Síntese didática original baseada na identidade, classificação e propriedades registradas. Aplicações específicas serão cotejadas durante a revisão acadêmica posterior.
Estruturas, formas e espécies químicas
Os estados de oxidação registrados são +6, +4, -2. Isótopos, íons, moléculas, formas alotrópicas e estruturas cristalinas variam conforme o elemento; esta página não força uma generalização quando o conjunto estruturado não fornece informação suficiente.
Da estrutura à aplicação
Átomo
Enxofre: 16 prótons.
Distribuição eletrônica
[Ne]3s2 3p4
Ligações químicas
Estados de oxidação: +6, +4, -2.
Propriedades
Estado de referência: Sólido.
Aplicações
Dependem das substâncias e materiais formados.
O esquema não confunde o elemento com seus compostos: aplicações podem depender de substâncias e materiais que contêm o elemento, e não do elemento isolado.
Conexões com a Química
A posição de Enxofre no período 3 e grupo 16, sua configuração eletrônica ([Ne]3s2 3p4) e seus estados de oxidação (+6, +4, -2) permitem relacionar estrutura atômica, periodicidade e ligações químicas.
Fontes científicas
- PubChem — Enxofre: registro do elemento ↗ — Identidade, propriedades, classificação, ocorrência, usos e referências agregadas.
- PubChem — Tabela Periódica ↗ — Conjunto central de identidade e propriedades dos 118 elementos.
- IUPAC — Periodic Table of Elements ↗ — Nomes, símbolos e pesos atômicos padrão.
- NIST — Periodic Table of the Elements ↗ — Referência complementar para dados atômicos.
Consulta: 14/10/2026. Dados estruturados obtidos do PubChem; textos e imagens de terceiros não foram copiados como ilustrações deste site. Conteúdo marcado para revisão acadêmica posterior, incluindo a proveniência e licença de registros agregados.